钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧生成什么-单仁创业网

钠在空气中燃烧可生成多种氧化物对吗?

这句话是对的。氧气充足的时候生成过氧化钠，少量氧气的话生成氧化钠。

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。钠能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。

钠的储存方法

1、浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。

2、贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。

3、保存在煤油中的钠在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。

4、少量一般保存在液体石蜡中。

5、与氧化剂、酸类、卤素分储分运。

钠在空气中燃烧

在点燃时：2Na+O2=点燃=Na2O2(淡黄色粉末)并发生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠)，

钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（NaO2）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2

Na在空气中燃烧的化学反应方程式

钠在空气里燃烧说白了就是和氧的剧烈氧化还原反应所不同于它和空气的直接反应，反应方程式：2Na+O2==点燃==Na2O2，这里氧是-1价，这个就是过氧化钠，它可以和二氧化碳或水产生置换反应

钠在空气中燃烧生成的氧化物为普通氧化物

钠燃烧生成过氧化钠Na2O2,阴离子(O2)2-,阳离子Na+,阴阳离子之比=1:2

锂燃烧生成氧化锂Li2O,阴离子O2-,阳离子Li+,阴阳离子之比=1:2

因此题目所说的话正确.

注意,认为Na2O2中阴阳离子之比为1:1是错误的.只能说原子比是1:1

除了钠以外,只有钡直接燃烧生成过氧化物.

碱金属和碱土金属在空气中燃烧产物情况如下：

Li、Be、Mg、Ca、Sr生成普通氧化物Li2O、BeO、MgO、SrO

Na、Ba生成过氧化物Na2O2、BaO2

K、Rb、Cs生成超氧化物KO2、RbO2、CsO2

金属钠在空气中燃烧,为什么生成氧化钠和过氧化钠的混合

金属钠与氧气反应在常温时:4na＋o2＝2na2o

（白色粉末）；金属钠与氧气反应在点燃时:2na＋o2=na2o2

(淡黄色粉末)

。钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（na2o2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。

两个氧原子以共价键结合的一个离子团，即过氧根，他们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-1价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构，可以参考化学键那章。

钠在空气中燃烧呈什么颜色

首先与空气中的水反应得NaOH,白色

后与空气中的CO2反应逐渐变暗,失去金属光泽(Na2O)

表面开始变潮,出现水珠,一段时间后完全变成无色溶液(NaOH)

溶液中的水蒸发后,剩下白色粉末(NaCO3)

钠在空气中燃烧的现象是什么?

钠还原性强，在空气中燃烧时，被氧化的程度也比较高，所以燃烧时出现的是火焰，而且钠在燃烧时会发生焰色反应，出现黄色火焰。

钠在空气中燃烧反应方程式是2Na+O2=点燃＝Na2O2。

钠的介绍

钠是元素周期表第11号元素，元素符号是Na。钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。已发现的钠的同位素共有22种，包括钠－18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

以上内容参考：百度百科-钠

钠在空气中燃烧为什么生成的是过氧化钠而不是氧化钠

钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。

钠在空气中燃烧生成什么?

燃烧生成Na2O2过氧化钠（淡黄色）

2Na+O2==Na2O2条件点燃,现象：黄色火焰,生成淡黄色固体.

不点燃,缓慢氧化将会生成Na2O

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